外圍電子排布3d84s2,位于第四周期第Ⅷ族.化學(xué)性質(zhì)較活潑,但比鐵穩(wěn)定.室溫時(shí)在空氣中難氧化,不易與濃硝酸反應(yīng).細(xì)鎳絲可燃,加熱時(shí)與鹵素反應(yīng),在稀酸中緩慢溶解.能吸收相當(dāng)數(shù)量氫氣.[1] 

鎳不溶于水,常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜,能阻止本體金屬繼續(xù)氧化.在稀酸中可緩慢溶解,釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價(jià)鎳離子Ni2+;耐強(qiáng)堿.鎳可以在純氧中燃燒,發(fā)出耀眼白光.同樣的,鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒.對氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi),均不發(fā)生反應(yīng).鎳是一個(gè)中等強(qiáng)度的還原劑.鎳鹽酸、硫酸、有機(jī)酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢.鎳在稀硝酸緩慢溶解.發(fā)煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性.鎳同鉑、鈀一樣,鈍化時(shí)能吸大量的氫,粒度越小,吸收量越大.鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳.實(shí)驗(yàn)室中也常用到硝酸鎳,帶有結(jié)晶水,化學(xué)式為Ni(NO3),綠色透明的顆粒,易吸收空氣中的水蒸汽.與鐵,鈷相似,在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定,能抗堿性腐蝕,故實(shí)驗(yàn)室中可以用鎳坩堝熔融堿.硫酸鎳(NiSO4)能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為堿金屬離子).+2價(jià)鎳離子能形成配位化合物.常壓下,鎳即可與一氧化碳反應(yīng),形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4),加熱后它又會(huì)分解成金屬鎳和一氧化碳.[3] 

Ni(NO3)

原子序數(shù)28[1] 

原子量[1] 

金屬半徑皮米[1] 

第一電離能/mol[1] 

電負(fù)性[1] 

主要氧化數(shù)+2、+3、+4[1]